Asam oksalat disebarake kanthi akeh ing tanduran ing alam, sing paling akeh ana ing wangun uyah asam oksalat. CW Scheele pisanan nggawe oksalat ing taun 1776.

Oksalat minangka asam paling kuat ing antarane asam dikarboksilat. Saliyane nduweni sifat umum asam karboksilat, uga nduweni sifat ngurangi lan bisa ngurangi manganese pitung valensi dadi mangan bivalent. Sifat iki asring digunakake kanggo analisis kuantitatif kalium permanganat.

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 →K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

Asam oksalat uga bisa nyuda wesi trivalen dadi wesi bivalen. Amarga kelarutan wesi bivalent sing dhuwur ing banyu, kita bisa ngetrapake prinsip iki kanggo mbusak karat ing sandhangan.

Asam oksalat bisa bereaksi karo fosfor pentaklorida kanggo ngasilake fosfor oksiklorida. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

Asam oksalat bisa bereaksi karo akeh logam kanggo ngasilake uyah asam oksalat. Saliyane uyah logam alkali lan uyah wesi bivalent karo uyah asam oksalat liyane sing ora larut ing banyu. Sawetara uyah logam, sanajan ora larut ing banyu, bisa ngasilake kompleks sing larut ing banyu.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O →2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

Sawise dadi panas, logam alkali lan uyah asam oksalat logam alkali bumi bisa ilang karbon monoksida lan mbentuk karbonat karo karbonat sing terus dipanasake supaya bisa diurai maneh dadi oksida lan karbon dioksida. Uyah asam oksalat saka nikel, kobalt lan salaka pungkasane bisa ngasilake logam tinimbang oksida nonlogam.

Produk decomposing saka oksalat yaiku karbon dioksida, karbon monoksida lan banyu.

Oxalate lan uyah asam oksalat beracun. Tikus, liwat administrasi oral, nduweni LD50 saka 2000 ~ 4000 mg / kg.